根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（ ）
| A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂 |
| B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 |
| C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
| D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀 |
相关试题
在一定条件下，反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（）
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法判断 |
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
| 物质选项 |
a |
b |
c |
| A |
Al |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
| B |
HNO3 |
NO |
NO2 |
| C |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
| D |
CH2=CH2 |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（）
| A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 | B．硫化氢通入浓H2SO4中 |
| C．浓H2SO4、铜混合共热 | D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H="-890.3" kJ∙mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38.6kJ∙mol-1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH‑+3H2O="2" Al(OH)4- |
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