氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1
测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是( )
| A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小 |
| B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大 |
| C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动 |
| D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物 |
| B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 |
| C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 |
| D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 |
下列各图与表述不一致的是
| A．图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80% |
| B．图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 |
| C．图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| D．图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
| A．1:6 |
| B．2:15 |
| C．2:11 |
| D．1:7 |
下列叙述正确的是
| A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 |
| B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 |
| C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 |
| D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol |
粤公网安备 44130202000953号