在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应的ΔH＞0 |
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为 mol·L－1·min－1 |
D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时 减小 |
相关试题
一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
| 容 器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
2 mol SO2、1 mol O2 |
4 mol SO3 |
| n(SO3)/mol |
1.6 |
a |
| 反应物的转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法正确的是
A．α1+α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[
A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1 NaOH至中性时：
c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)>c(Na+)
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
| A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸 |
| B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚 |
| C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性 |
| D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－ |
下列说法正确的是
| A．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 |
| B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中 |
| D．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 |
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