CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。
(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
| A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量 |
| B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2 |
| C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) |
| D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料 |
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 。（用元素符号表示）。
（2）W的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。反应的化学方程式为 。
A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系。
(1) 写出以下物质的化学式：C F
(2) 完成以下离子方程式：
C→D：
D→E：
(3) 等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω1、ω2，则ω1 ω2 (填“>”或“<”或“==”)。
(4) E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：
、
(5) 用m g的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法
L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
Q + HCl
M+Cl2+H2O R+LX+H2O R+O2L+ H2O
请判断：
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是 ,
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是 (用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是( )
A．NO+HNO3 N2O3+H2O B．NH3+NOHNO2+H2O
C．N2O4+H2OHNO3 +HNO2
(1) 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
FeSO4 ＋________ → ________ ＋ ________＋________＋H2O
(2) 反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
(3) 反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。
(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
粤公网安备 44130202000953号