(1)在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3(s)＋3C(s)
2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4 (g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。
【化学选修——3：物质的结构与性质】(15分）氧化硼(BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式为________；基态N原子价电子排布图为________
（2）在BF3分子中，键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________
（3）由B2O3制备BF3的化学方程式是_______________
（4）六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似，该晶体层间相互作用力为________
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似(如下图所示），硬度与金刚石相当，已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______g·cm﹣3(列式并计算。阿伏加德罗常数为NA）。
[化学选修——2：化学与技术](15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg(OH）2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH）2的生产工艺如下：
（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH）2-xClx·mH2O]，反应的化学方程式为___________
（2）合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应； [Mg(OH）2-xClx·mH2O]= 
Mg(OH）2+ 
MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是___________。
（3）阻燃型Mg(OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是______________。
（4）已知热化学方程式：
Mg(OH）2(s）=MgO(s）+H2O(g） △H1="+81.5" kJ·mol﹣1
Al(OH）3(s）===XAl2O3(s）+
H2O(g） △H2="+87.7" kJ·mol﹣1
①Mg(OH）2和Al(OH）3起阻燃作用的主要原因是_______________
②等质量Mg(OH）2和Al(OH）3相比，阻燃效果较好的是_________。
原因是___________________。
（5）常用阻燃荆主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类Mg(OH）2和Al(OH）3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________，理由是________________
(13分）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为___________；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为_____________________。
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________； Mg(OH）2、Al(OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是______；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________。
（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰(MnSO4），该反应的离子方程式为_______________。
（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(14分）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体。据此回答：
（1）M在周期表中的位置是__________，Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。
（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为_______，B中含有的化学键类型是________。
（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_______________
（4）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程式____
（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式_______________。
[化学——选修5：有机化学基础]可降解塑料PCL的结构可表示为
。其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是______ 。
（2）D的结构简式是______ 。
（3）M的分子结构中无支链。M生成D的反应类型是______ 。
（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。E的结构简式是______ 。
（5）下列说法正确的是______ 。
a．K没有顺反异构
b．M在一定条件下可发生聚合反应
c．PCL的结构中含有酯基
（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ 。
（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。______ 。
已知：
合成路线流程图示例：
粤公网安备 44130202000953号