在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。下图为气体转换的微观过程，图中
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氮原子。
请根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________
(3)用化学反应方程式表示为___________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)___________________________________________________。
环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)+ 4NO2 (g)="==" 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 4NO(g) ="==" 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 =" -1251" kJ·mol-1
据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) 
N2 (g)+CO2 (g)
某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为 。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。
| A．容器内压强保持不变 |
| B．速率关系：2v(NO)(正) =" v" (N2)(逆) |
| C．容器内CO2的体积分数不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）Z的原子结构示意图为 。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。
| A．原子序数：X>W |
| B．最低化合价：X>W |
| C．最简单氢化物的稳定性：X>W |
| D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W |
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；
C转化生成D的离子方程式为 。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式：
分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（2）该反应的氧化产物是 。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。
O2(g) = H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
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