如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。回答下列问题:(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ,写出基态Fe原子的核外电子排布式: 。 (2)血红素中N原子的杂化方式为 ,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。 (3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空:将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。(1)写出该反应的化学方程式 。将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):(2)第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色 (填“会”或“不会”)加深。(3)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈 色,写出该过程的离子方程式 。向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2 (SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。(4)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含 mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。
现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
(1)Y的最外层电子排布式是__ __,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。(2)元素T的单质与水反应的离子方程式是 ,在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_ (写元素符号)。(3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为___ __,它属于_ ___晶体(写晶体类型)。(4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____ (用文字简述)。
有机物G(分子式为 C13H18O2)是一种香料,其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃,核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1;B是一种芳香族含氧衍生物,相对分子质量在100-130之间,B中含氧元素的质量分数为13.1%,F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。已知:请回答下面的问题:(1)化合物A的结构简式为____,按系统命名法命名的名称是____。(2)化合物B的分子式为____,B在上图转化中发生的反应所属的反应类型是____。(3)写出D→E反应的化学方程式____。(4)写出C与E生成G反应的化学方程式____。(5)E的同分异构体有多种,写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。a.属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种;b.含有“”基团
已知:①A的简单阴离子核外有2个电子,B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F元素原子序数为26。②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:回答下列问题:(1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。(2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。(3)分子式为A2B、A2E的两种物质中 __更稳定(用化学式表示),原因是____。(4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____,原因是____。(5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。(6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为- 20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)5的晶体类型为 。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____,体心立方晶胞的密度可表示为____。(F的原子半径为r)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,在碱性溶液中NaClO2比较稳定,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是____(用文字说明)。(2)发生器中鼓入空气的作用可能是____(选填序号)。a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 。(4)吸收塔中应维持NaOH稍过量,理由是____。(5)吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____(填能.否)?理由是____。(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____(选填序号)。A.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____(填操作名称)。