如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是( )
| A |
|
B |
C |
| |
|
D |
E |
A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B.A与B形成的阴离子可能有A
、A2
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
相关试题
在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
| A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 |
| C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
| D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 |
已知25℃，Fe（OH）3（s）
Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
| A．Ksp·Kh=Kw3 | B．Ksp·Kw=Kh |
| C．Kh/Kw=Ksp | D．Kw/Kh=Ksp3 |
已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是
| A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大 |
| B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小 |
| C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小 |
| D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
| A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA |
| B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA |
| C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L-1 |
| D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L |
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