有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
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| 图Ⅰ 碱性 锌锰电池 |
图Ⅱ 铅 硫酸蓄电池 |
图Ⅲ 电解精炼铜 |
图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
相关试题
热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
| A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 |
| C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
| D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ |
已知 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 和 各0.1 ，乙中加入 0.2 ，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
| A． | 甲、乙提高相同温度 | B． | 甲中加入0.1 ，乙不改变 |
| C． | 甲降低温度，乙不变 | D． | 甲增加0.1 ，乙增加0.1 |
在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）
| A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 | B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 |
| C．NaI、FeCl3、Na2SO3 | D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 |
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）
| A．Cu2+、H+、Cl— | B．CO32—、OH—、Cl— |
C．K+、H+、Cl— | D．K+、OH—、CO32— |
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