一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
| 物质 |
AgCl |
AgI |
Ag2S |
| 颜色 |
白 |
黄 |
黑 |
| Ksp(25 ℃) |
1.8×10-10 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下列叙述不正确的是( )
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
相关试题
2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8米，则下列说法不正确的是
| A．该技术可用于观察一些胶体粒子的运动 |
| B．该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成 |
| C．该技术使观察水的分子团簇结构成为可能 |
| D．该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子 |
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
| 反应时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| c(N2O)/ (mol·L－1) |
0.100 |
0.090 |
0.080 |
0.070 |
0.060 |
0.050 |
0.040 |
0.030 |
0.020 |
0.010 |
0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
A．
B．
C．
D．
分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红。A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。则A可能的结构有
| A．1种 | B．3种 | C．4种 | D．多于4种 |
某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个
结构
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
，有关该化合物的叙述不正确的是
粤公网安备 44130202000953号