已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)