已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
相关试题
下列实验装置中能达到实验目的的是
| A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3 |
| B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体 |
| C．装置③可用于制取、收集NO2 |
| D．装置④可用于除去Cl2中的HCl |
下图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性：R<W |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向Zn极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e-=Zn2＋
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．④⑤⑥ | D．②③④ |
下列叙述正确的是
| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 |
| C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
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