常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（ ）
A.H2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
相关试题
在相同温度时，100mL0．01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
| A．H+的物质的量 | B．醋酸的电离常数 |
| C．中和时所需NaOH的量 | D．CH3COOH的物质的量 |
某水溶液中含有等物质的量的Cu2＋、Cl－、H+、SO42－，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是
| A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl－ |
| B．用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电 |
| C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl－—2e—=Cl2↑ |
| D．用石墨做电极时，开始电解时Cl－与H+首先放电 |
常温下，用 0．1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-） |
| C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+） |
| D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-） |
反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0．5 mol |
8．5 mol |
2．0 mol |
2．0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
| A．v（正）＞v（逆） | B．v（正）＜v（逆） |
| C．v（正）＝v（逆） | D．无法判断 |
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