向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
| A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 |
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S +Ba2+ BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 |
| D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml |
相关试题
下列物质的量浓度关系不正确的是
| A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>② |
| B．将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S) |
| C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 |
| D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)="=" c(OH－) + c(CO32－) |
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)
2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5L |
0.5L |
1.0L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物 起始量 |
1.0molX 0.5molY |
1.0molX 0.5molY |
4.0molX 2.0molY |
A．该反应温度升高，平衡常数减小
B．20min内甲容器中反应的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1
C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变
D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA |
| B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA |
| C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA |
| D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA |
下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 |
证明Cl2有还原性 |
| B |
蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现 |
蔗糖没有水解 |
| C |
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成 |
蛋白质变性 |
| D |
铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落 |
铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
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