向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
| A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 |
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S +Ba2+ BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 |
| D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml |
相关试题
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的热稳定性：W＞R |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（ ）
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A．-67.7 kJ/mol | B．-43.5 kJ/mol |
| C．+43.5 kJ/mol | D．+67.7 kJ/mol |
PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
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