电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。
（1）下图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________。
AgNO3—HNO3溶液
（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。回答下列问题：
①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。
②当生成1 mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。
③电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。
①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________________________________________________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。
人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是______ ，氧气的质量是______。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图
（1）“氧化”过程中的氧化剂是 （填化学式）。比较NaClO、Na2FeO4的氧化性强弱（填＜、=、＞） 。
“除杂”除去的是 。
（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 ，与我们见过的分离 混合物的原理相似。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用 溶解，然后 。
方法Ⅱ：电解法。
（4）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入 。
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
⑴B中反应的离子方程式为：_________________________________________；向B中加入A中的反应液的操作是 。
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。
⑶D中反应化学方程式为：________________________________，D中的反应现象：
。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。
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