部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡 常数（25℃）	Ki＝1.77×10^－4	Ki＝4.9×10^－10	Ki1＝4.3×10^－7 Ki2＝5.6×10^－11

 
下列选项正确的是（　　）。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
B．2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者