50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
相关试题
某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)
2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
| A．①②⑤ | B．只有②④ | C．只有①③ | D．①③⑤ |
某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )
A．2X2＋3Y2 2X2Y3 |
B．3X2＋2Y22X3Y2 |
| C．X2＋2Y2XY2 |
D．2X2＋Y22X2Y |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
| A．电解时以精铜作阳极 |
| B．电解时阴极发生氧化反应 |
| C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋ |
| D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
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