无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化

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无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

A．增大反应体系的压强，反应速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O₂反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al₂O₃和AlCl₃均能得到单质铝

D．将AlCl₃·6H₂O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是

A．c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)="0.1mol/L"
C．c(OH^－)＞c(H⁺)	D．c(OH^－)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)

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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S²^－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S²^－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

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a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×10⁵Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有

A．HCHO

B．CH₃COOCH₂CH₃

C．HOOCCOOH

D．HCOOH

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在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1：2

B．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe³⁺

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有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A．(y-2x)/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

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