元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 |
相关试题
已知H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2 mol，乙中加入HI0.4 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲降低温度，乙不变 |
| C．甲中加入0.2 mol He，乙不改变 | D．甲增加 0.2 mol H2，乙增加0.2 mol I2 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+ 3H2(g)ΔH>0 ，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列判断正确的是 
| A．0~5 min 内，v(H2)="0.1" mol·(L·min)-1 |
| B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为 25% |
| C．恒温下，缩小容器的体积，平衡后 H2的浓度减小 |
| D．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度 |
一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是
①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤
下列实验不能达到目的的是
| A．用AlCl3溶液和过量氨水制备 Al(OH)3 |
| B．用NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 |
| C．用NaOH溶液除去苯中的溴 |
| D．用足量铜粉除去 FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
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