已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |
相关试题
某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电 解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：
4LiCl+S+SO2
4Li+2SOCl2
下列说法正确的是
| A．电池的电解液可为LiCl水溶液 |
| B．放电时负极反应式为：Li-ｅ－+ Cl－＝LiCl |
| C．放电时正极反应式为： 2SOCl2+4ｅ－＝4Cl－+S+SO2 |
| D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
| A．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 |
| C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ |
| D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ |
在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO
| A．①③④ | B．②④⑥ | C．①③⑥ | D．③⑤⑥ |
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