在25℃下，将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a 0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1；
（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka= （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
相关试题
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是
| A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17 |
| B．往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol |
| C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－ |
| D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
| A．最高化合价X＞Y＞Z＞W |
| B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W |
| C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 |
| D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 |
已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
| A．反应过程中的氧化产物均为SO3 |
| B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol |
| C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+ |
| D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol |
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物
| A．所含碳原子总数为m NA/14 |
| B．所含碳氢键数目为3m NA/14 |
| C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA |
| D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L |
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