某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
| A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同 |
| C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同 |
| D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
相关试题
有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO－3的浓度为
| A．0.3mol/L | B．0.4mol/L | C．0.5mol/L | D．0.6mol/L |
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl | B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 | D．AgCl是还原产物 |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是
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