某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：
| A．10% | B．60% | C．80% | D．90% |
相关试题
下列离子方程式不正确的是( )
| A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋ |
| B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积互相均匀混合：4 AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋ |
| C．在Mn2＋溶液中加入HNO3再加入PbO2.得紫红色溶液：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5 Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O |
| D．将0.lmol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入O.lmol/L 25mL盐酸中2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O |
足量CO2完全反应后所得固体的质量为( )下列说法中正确的是( )
| A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
| B．用过量氨水除去Fe3＋“溶液中的少量Al3＋ |
| C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 |
| D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化 |
碳后过滤、洗涤、干燥
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2＋和(SO4)2－)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为( )
| A．9.0L | B．13.5L | C．10.7L | D．16.8L |
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )
| A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l |
| B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀 |
| C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水 |
| D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成 |
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