在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时, X的转化率为50% |
B．反应可表示为 |
| C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
相关试题
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C（石墨, s）=C（金刚石, s）; ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;ΔH=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ•mol-1 |
C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38．6kJ•mol-1；将1．5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19．3kJ |
| D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 |
下列关于电化学的实验事实正确的是
| |
出现环境 |
实验事实 |
| A． |
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 |
Cu为正极，正极上发生还原反应 |
| B． |
用惰性电极电解CuCl2溶液 |
在阳极有红色固体物质析出 |
| C． |
弱酸性环境下钢铁腐蚀 |
负极处产生H2，正极处吸收O2 |
| D． |
将钢闸门与外加电源负极相连 |
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 |
下列说法中正确的是
| A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 |
| C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 |
| D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2
2NH3 △H=-92．4kJ/mol）下列说法正确的是
| A．2c1>c3 | B．a1+a3<1 | C．2p2<p3 | D．a=b |
2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
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