实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：
c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是
| A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大 |
| B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应 2CrO42—（黄色）+2H+  Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。 |
| D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 |
物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
| A．④③②① | B．①②③④ | C．③②④① | D．③④②① |
能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是
| A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6 | B．向水中滴加少量稀H2SO4 |
| C．向水中加入少量NaHCO3 | D．向水中加入少量胆矾晶体 |
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
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