某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
相关试题
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
| Y |
Z |
M |
|
| W |
A．原子半径：W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O |
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA |
| B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA |
| C．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA |
| D．1 mol CH3+中含有的电子数目为11NA |
下列实验方法或装置正确的是
| A．用图1所示装置制取乙烯 |
| B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 |
| C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 |
| D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 |
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