25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ； ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ； ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol |
相关试题
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）
| A．图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 |
| B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
| C．图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
| D．图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
下列离子方程式书写正确的是
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
④硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－
NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
| A．①③ | B．①④ | C．①⑥ | D．②④⑤ |
下列有关实验操作的叙述正确的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 |
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| 结论 |
能组成ZnCu原电池 |
实验室制取少量的乙酸乙酯 |
白色沉淀 为BaSO3 |
用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢 |
下列相关说法中，一定正确的是
| A．向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
| B．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点 |
| C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g |
| D．铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA ⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA ⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA 
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