Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( )。
| A．CaC2 | B．N2H4 | C．Na2S2 | D．NH4NO3 |
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(7分)现有部分元素的原子结构特点如下表：
| X |
L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y |
核外电子层数等于原子序数 |
| Z |
L层电子数是K层和M层电子数之和 |
| W |
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（1）画出W原子结构示意图：____________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：____________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______________。
【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示
G的合成路线如下图所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ；
（2）第②步反应的化学方程式是 ；
（3）B的名称（系统命名）是 ；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是 ；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。
【化学——选修2：化学与技术】
技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______(填化学式)。原因是______________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。
（3）母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。
应用化学学科知识，回答下列问题
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。
（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) △H=" +" 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)
2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 。
（2）写出实验室制Y的化学方程式 。
（3）反应③的离子方程式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
（6）常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9
粤公网安备 44130202000953号