化合物F是合成某种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物F中的含氧官能团有羰基、________和________(填官能团名称)。
(2)由化合物D生成化合物E的反应类型是_____________________________。
(3)由化合物A生成化合物B的化学方程式是_________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________________________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应，且其一种水解产物也能发生银镜反应；③分子中苯环与氯原子不直接相连。
(5)苯乙酸乙酯(
)是一种重要的化工原料。请写出以苯、甲醛和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）
（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈 性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为 ，此固体产物的用途是 （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系
①当溶液pH= ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 。
盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）写出由B→I的工业意义_______________________
（2）写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
（3）电解混合液X的阳极电极反应式为
（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。
某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：__________________________________。
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：
| 实 实验过程 |
实 实验现象 |
有 有关化学方程式 |
| 在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后，检查气密性 |
|
|
| 打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 |
|
|
| 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： |
|
|
| 冷却后，称量D的质量为m2克。 |
|
|
（四）计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与C之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是__________________。
已知:M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。
(5) K2EO4可用于水源杀菌消毒和净化，原因是________________________________。
从铝土矿（主要成分是
，含
、
、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________
（5）已知298K时，
的溶度积常数
=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.
粤公网安备 44130202000953号