甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 |
250 ℃ |
300 ℃ |
350 ℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________________。
有一种不饱和醇，其结构简式为CH2＝CHCH2OH，请回答下列问题：
(1)写出该化合物中官能团的名称__________。
(2)试推测该化合物可能发生的反应为__________(填序号)。
① 与酸性高锰酸钾溶液反应 ② 与溴水反应 ③ 与H2反应
④ 与Na反应 ⑤ 燃烧反应 ⑥ 催化氧化反应
下列各物质互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是_____________；互为同一物质的是
| A．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 |
| B．C4H8和C6H12 |
| C．O2和O3 |
D． |
E. 
F. C2H6和C4H10 G. 16O 、18O
H. 金刚石和石墨
I. CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3
J.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
(1)请写出上面方框内的有机物的结构简式
A. B. C.
(2)写出反应①和反应②的化学方程式及反应类型：
反应①： ；反应类型
反应②： ；反应类型
（3）写出
的链状结构的同分异构体中两种物质的结构简式 ； ；
某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
(1) A的电子式为________，B的分子式为________。
若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答(2)-(5)题：
(2)负极上的电极反应式为_______________________________________。
(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。
(4)开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)溶液中H+由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
| 原子半径(10－9m) |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
0.082 |
0.102 |
0.037 |
| 最高或最低 化合价 |
|
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
+6[ |
+1 |
| －2 |
|
|
－3 |
－1 |
|
－3 |
|
-2 |
|
（1）H的元素符号是 ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
（3）化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是 g。
（4）用电子式表示J2A的形成过程： ；
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