分析上述数据变化,你可以得出的结论是;针对此结论,你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。 (二)SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。 回答以下问题: (1)单独检查装置C的气密性的操作是:关闭活塞b,然后________________________, 若发现________________,说明装置C气密性良好。 (2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是。 (3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为_________________。 (4)SO2气体通过D装置时现象是____________________,通过E装置时现象是________________;SO2与H2S在B装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式是 。 (5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是 (三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置: ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和 。 ②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制: 第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,; 第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000 mL; 第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。 ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。 假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。(写出解题过程,此题3分) ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是________,发生的化学反应方程式______________________________________ 经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。 A B C D E F G H I J