通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
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操作、现象 |
解释 |
| A |
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 |
Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
| B |
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 |
铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 |
| C |
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 |
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D |
新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 |
说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3 |
相关试题
将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气为0．16 mol |
| B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25 |
| D．n（NaCl）： n（NaClO）： n（NaClO3）可能为11：2：1 |
在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
| A．反应前4min的平均速率v(CO2)= 0．45 mol/(L．min) |
| B．达到平衡时，H2的转化率为25% |
| C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数增大 |
| D．该温度下，该反应的平衡常数为0．5 |
室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| B．0．lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0．lmol/L |
| C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+) |
| D．浓度均为0．1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>② |
利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是
| A．分子式是C13H14O4Cl2 |
| B．1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应 |
| C．一定条件下能发生加聚、缩聚反应 |
| D．分子中所有碳原子不可能共平面 |
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