短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ( )。
| A．气态氢化物的稳定性：乙<丁 |
| B．原子半径：甲<乙 |
| C．丙的两种氧化物都是离子化合物 |
| D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
相关试题
中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）
| A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
| B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 |
| C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
下列有关判断正确的是
| A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3 |
| C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ |
| D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2 + H2↑ 反应 |
在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是( )
| A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－ |
| B．2H＋＋2e－＝＝＝H2 |
| C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2 |
| D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋ |
已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
1mol分子中的化学键断裂 时需要吸收的能量/KJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为( )
A．404 B．260 C．230D．200
下列说法或表示方法中正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ， 可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定 |
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ |
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