、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧

、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法中不正确的是 (　　)。

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^－¹

B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH₄溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑

D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

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浓度均为0.1 mol·L^－¹的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()[

A．BaCl₂ NaOH NaHCO₃	B．Na₂CO₃ MgCl₂ H₂SO₄
C．AlCl₃ NH₃·H₂O NaOH	D．Ba(OH)₂ CaCl₂ Na₂SO₄

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下列实验过程中，始终无明显现象的是()[来

A．NO₂通入FeSO₄溶液中	B．CO₂通入CaCl₂溶液中
C．NH₃通入AlCl₃溶液中	D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()

A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe³^＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg²^＋、Cu²^＋、Fe²^＋和Na^＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次鉴别开的

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下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 ()

A．敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的吸水性

B．硝酸可与Na₂SO₃反应制得SO₂气体

C．浓硝酸因分解放出的NO₂又溶解于硝酸而呈黄色

D．硝酸能与Fe₂O₃反应，表现氧化性

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某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe³^＋、Al³^＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A．至少存在5种离子	B．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1
C．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在	D．CO、Al³^＋一定不存在，K^＋可能存在

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