下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( )。
| A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3— |
| B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42—＋ OH－=BaSO4↓＋H2O |
| C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋ |
2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O
相关试题
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
| A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、Ba2＋、Cl－、Na＋ |
| B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、SO42-、Fe2+ |
| C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
| D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3-、Cl－、K＋ |
下列说法或表示方法正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
B．由C（石墨） C（金刚石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）
R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
| A．P、Q、R、S的浓度相等 |
| B．P、Q、R、S在密闭容器中共存 |
| C．P、Q、R、S的浓度不再变化 |
| D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。 |
下列说法正确的是（）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
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