盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)
Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。
| A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O2==2H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。
自燃物品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品
A B C D
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO
、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。
（1）K的化学式为______________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（3）写出反应②的离子方程式：______________________________________。
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．
某些有机反应当反应条件不同时，可能会生成不同的有机产物。例如：
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在有铁粉存在的条件下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为 。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为： 反应、 反应、 反应。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
。
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述条件的物质2种可能的结构简式： 。
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