下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应： +OH- NH3↑+H2O |
| C．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项
①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA
②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2NA
③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA
④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的数目为0．2NA
| A．1项 | B．2项 | C．3项 | D．4项 |
下列说法正确的是
| A．SiO2既能和HF反应，又能和NaOH溶液反应，属于两性氧化物 |
| B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维 |
| C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 |
| D．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 |
【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____ （填选项序号）。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中
键和
键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 （用元素符号表示）。
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型
有____（填选项序号）。
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____ ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）
短周期四种元素离子W2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是
| A．原子序数：W>Z>X>Y |
| B．离子半径：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+） |
| C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 |
| D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH |
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