某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案二：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 ( )。
| A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 |
| C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 |
| D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
相关试题
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 
| A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z |
B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为 |
| C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性 |
| D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。 |
下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
| 反应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
|
| A |
等质量的钾、钠分别与足量水反应 |
H2质量 |
钠 |
钾 |
| B |
相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2 |
氨气的转化率 |
500℃ |
400℃ |
| C |
在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2 |
氨气的浓度 |
活性高的催化剂 |
活性一般的催化剂 |
| D |
2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3 |
SO3物质的量 |
10个大气压 |
2个大气压 |
下列反应的离子方程式错误的是
| A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1:1混合Ba2＋＋ OH-＋H＋ ＋SO42- = BaSO4↓＋H2O |
| C．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- ="=" CaCO3↓+H2O |
| D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl— |
下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
评价 |
| A |
H+、Mg2+、Br－、NO3－ |
能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑ |
| B |
NH4+、CO32－、Cl－、Al3+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ |
| C |
ClO－、Na+、K+、HSO3－ |
能大量共存于同一溶液中 |
| D |
HCO3－、OH－、Na+、K+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O |
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