美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 ( )。
| A．原子半径：Na>Al |
| B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na) |
| C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 |
| D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
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对可逆反应2A（s）+3B(g)
C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
已知热化学方程式：①CO（g） + 
O2（g）＝CO2（g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +
O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1则下列说法正确的是（ ）
| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH="-41.2" kJ·mol-1 |
| C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2（g） +O2（g）＝H2O（l）； |
ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g) " △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
| A．+184.6kJ·mol-1 | B．―92.3kJ·mol-1 | C．+92.3kJ | D．+92.3kJ·mol-1 |
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