X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是( )
| A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X |
| B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键 |
| C．用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀 |
| D．X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物 |
相关试题
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为5 mol·L－1 |
阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
| A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L |
| B．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个 |
| C．标准状况下，等体积的HF、HCHO、CH3Cl 、SO3原子数之比为2：4：5：4 |
| D．1 mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个 |
下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
⑦测定溶液的PH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液
| A．4个 | B．5个 | C．6个 | D．7个 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) 
I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
下列说法正确的是
| A．反应I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0 |
| B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 |
| C．在上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－相关知识点
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