目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断( )
①都是主族元素,最外层电子数都大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱
⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同
| A．④⑤正确 | B．①③⑥正确 | C．②③⑤正确 | D．都错误 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023⑵．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023⑶．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023⑸．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子⑹．18g D2O（重水）完全电解，转移
6.02×1023个电子⑺．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
| A．2个 | B．3个 | C．5个 | D．6个 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA |
| B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA |
| C．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA |
| D．在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA |
NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是
| A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA |
| B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 NA |
| C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为 91 NA |
| D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA |
| B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA |
| C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA |
| D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA |
脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________________________；
该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
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