向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
| A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
| B．由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
| C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
相关试题
某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是
| A．气体的压强 | B．气体的总物质的量 | C．气体的平均密度 | D．气体的平均相对分子质量 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。
| 化学键 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
则下列化学方程式不正确的是
| A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1 |
| B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1 |
| C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1 |
| D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1 |
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) ="CO(g)" ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol-1 |
| B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 |
| C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1 |
| D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1 |
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