向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
| A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
| B．由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
| C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
相关试题
运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
| A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
| B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 |
C． 和 互为同系物 |
| D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 |
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
以下有关实验原理及结论正确的是( )
| A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 |
| B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 |
| C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
①K＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
③Cl－可能存在
④Ba2＋一定不存在
⑤Mg2＋可能存在
| A．③④⑤ | B．①③④ | C．①② | D．③④ |
3Mg＋Al2O3
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