（1）现有①汽车②机器上的齿轮③门把手等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
在表面喷漆____；在表面涂油____在表面镀一层其他金属____；
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色、状态 |
硬度 |
密度 |
熔点 |
导电性 |
导热性 |
延展性 |
| 银白色固体 |
较软 |
2．70g/cm3 |
660．4℃ |
良好 |
良好 |
良好 |
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途____；
②该金属的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；
（3）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
①在下图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。
②一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。
③写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：____。
④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是____。
⑤某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石____吨
实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。
（一）实验室制取气体是初中一类重要的实验，结合下列仪器或装置图回答有关问题：
装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ
（1）装置I是用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________________________，表明氧气已经收满的实验现象是 。
（2）某同学用装置Ⅱ制取并收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口验满，始终未发现火焰熄灭，原因是______________________________________________。
（3）用装置Ⅲ进行二氧化锰和双氧水制取氧气的实验时，若反应速率过快，可以采取的处理方法是 。
（4）我们已经学过实验室制取O2、CO2、H2三种气体的反应原理及制取、收集方法。请你归纳出制取这三种气体时反应的共同点_______（填选项序号）。
| A．需要加热 | B．需使用催化剂 |
| C．没有气体参加反应 | D．生成的气体只有一种 |
（二）选用下列装置测定水的元素组成，请回答问题：
（5）为准确测定水的组成并防止杂质、空气等干扰，导管口的正确连接顺序为：
③→___→____→____→____→①→②→⑧→⑨→⑩。
（6）若测得A装置中样品在实验后减少了6.4克，E装置质量增加了7.2克，F装置增加了0.1克，据此可求出水中H、O元素质量比为（只写计算式）____________。
（7）实验结束后，若A处仍有黑色固体，这对实验结果的影响是________________（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）。
以下是金属活动性探究实验的一部分。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
实验甲：Mg、Zn、Fe、Cu分别 实验乙：金属与盐溶液的作用
与10%的盐酸反应
根据实验回答下列问题：
（1）实验甲判断金属活动性强弱的依据是_______________________________，得出的金属活动性强弱顺序为________________。
（2）实验乙得出的金属活动性顺序为_____________________。
（3）两组实验中不发生反应的是________（填试管的序号）。
（4）反思与评价：若实验甲中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的盐酸进行实验，能否保证得出同样准确的实验结论？__________；实验乙只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是____（填试管的序号）。
某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（用化学方程式表示） 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 |
|
 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 |
有 ① 生成，说明有Ba2+ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 |
试管中有 ②生成，烧杯中 ③ ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。 |
| 步骤4：取适量滤液于试管中， ④ 。 |
试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，假设成立。 |
（3）在20℃室温下， （填“能”或“不能”）配制10%的Ba(OH)2溶液。
五、计算与分析题（共2小题，共10分）
目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。
阿明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
| |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论或总结 |
|
| 结论 |
总结 |
|||
| 实验一 |
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 |
有极少气泡产生，木条不复燃 |
过氧化氢分解产生氧气，但是分解速率 填______________。 （“较快”或“较慢”） |
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 |
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 |
没有明显现象 |
|
|
| 实验三 |
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 伸入带火星的木条 |
有大量气泡产生， |
二氧化锰能加快过氧化氢的分解反应的化学方程式为： |
（1）请你帮阿明填写上表中未填完的空格。
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是： ， ，
同学们在学习碱的化学性质时，做了如下图所示的甲乙两个实验.
写出乙实验的化学反应方程式： ，反应过程中产生的现象是 .
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，他们产生了疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，此外还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
小云认为：只有碳酸钠；
小红认为：只有氢氧化钙；
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠.
你认为还可能是 . (写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置. |
①有白色沉淀，溶液呈红色. |
的猜想正确. |
| ② . |
小云的猜想正确. |
|
| ③ . |
小红的猜想正确. |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 .
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