为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来．通过这一实验现象不能够获得的结论是（ ）
| A．原子核质量较大 | B．原子核体积很小 |
| C．核外电子带有负电荷 | D．原子核带有正电荷 |
相关试题
右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是: (S-32 O-16 C-12 H-1）
A．S+O2 SO2 |
B．2CO+O22CO2 |
| C．2H2+O22H2O |
D．CH4+2O2CO2+2H2O |
把A、B、c、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 反应前的质量/g |
19.7 |
8．7 |
21.6 |
0.4 |
| 反应后的质量/g |
待测 |
19．4 |
0 |
3.6 |
下列说法正确的是：
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．该反应为化合反应
右图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是
| A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 |
B．Mg原子的核外电子排布是 |
| C．Al的相对原子质量26.98g |
| D．它们都属于金属元素 |
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