依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 (化学式)；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。
（1）写出下列物质的化学式：
D________________ ； E _________________ ； F ____________________ 。
（2） 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
  |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)求b、e的值：b= ，e=
(2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 _；80℃该反应的化学平衡常数K为 __。
(3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有 。A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
(4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在
该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近
观察到的现象是 ，Y极上的电极反应为 。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。
| 方案 |
X |
Y |
a溶液 |
| A |
银 |
石墨 |
AgNO3 |
| B |
银 |
铁 |
AgNO3 |
| C |
铁 |
银 |
Fe(NO3)3 |
| D |
铁 |
银 |
AgNO3 |
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2O(g)="=" H2O(l) △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。
(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号