常温下测得浓度均为0.1mol·L—1的下列三种溶液的pH：

常温下测得浓度均为0.1 mol·L^—1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中错误的是
A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃＞NaHCO₃＝NaCN
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度会使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

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相关试题

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—+Ba²⁺+2OH^—= BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2—

C．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄²^－完全沉淀：Al³⁺＋2SO₄²^－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

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X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性。Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池

D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

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下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇²^—＞I₂

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Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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