现有一未配平的氧化还原反应：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）该反应的还原剂是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
（3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。
| A．氧化性：KClO3＞H3PO4 | B．氧化性：H3PO4＞KClO3 |
| C．还原性：PH3＞X | D．还原性：X＞PH3 |
在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电
极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： 
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______，
（2）在导线中电子流动方向为 ____→__（用a、b表示）。
（3）负极反应式为__________________。
（4）电极表面镀铂粉的原因为_________。
按下列要求自制铜-镁简易电池，并回答有关问题。
a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。
b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸，把浸湿的滤纸放在镁条上。
c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。
d.把镁条连接到电流计的一个端钮
e.把铜片压在滤纸上。
f.把铜片连接到电流计的另一个端钮。
g.观察电流表指针变化。
请回答下列问题。
（1）在以上简易电池中，是负极,电极反应式
是正极，电极反应式
（2）在以上电池中，电子由经流向
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，
还有一个很大的优点是。
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