某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸（氯化氢的水溶液）的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（溶解的气体忽略不计）。
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 _；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310．5 g的铅参加反应。试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．01%）
鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙（CaO2）,它与水反应可释放氧气：
2CaO2+2H2O ="=" 2Ca(OH)2+ O2↑。若将108 gCaO2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量。
某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。
为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为；该工艺中可循环使用的X为(填化学式)；副产品Y有何用途(填一种即可)。
（2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为（已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
（3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？
粤公网安备 44130202000953号