某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按

某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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下列两种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A．溶液中的c(H^＋)：①＜②

B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②＞①

D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

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下列判断正确的是（）
①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO₃溶于水后导电，所以SO₃是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A．②③

B．②③⑥

C．①④⑤⑥

D．②③⑤

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若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al³^＋ Na^＋AlO₂^－ Cl^－	B．K^＋ Na^＋Cl^－ NO₃^－
C．K^＋ Na^＋ Cl^－NH₄^＋	D．K^＋ Fe²^＋ SO₄²^－NO₃^－

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HX＞HZ＞HY

B．HZ＞HY＞HX

C．HX＞HY＞HZ

D．HY＞HX＞HZ

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