下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是
A．CaCO3 CaO  Ca(OH)2 NaOH溶液 |
B．Cu CuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 |
C．KMnO4 O2 SO3 H2SO4 |
D．NH3 NO NO2 HNO3 |
相关试题
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是 
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1 |
| C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆 |
| D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强 |
给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是
| A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 |
| B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉 |
| C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中 |
| D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应 |
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA |
| B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA |
| C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA |
| D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA |
运用电离常数判断可以发生的反应是
| 酸 |
电离常数(25oC) |
| 碳酸 |
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 |
Ki=2.4×10-9 |
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
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