（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是 （填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是 。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。
①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为： 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。
②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。
③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H2体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L—1。
（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
| A．溶液中Cl－的数目 | B．溶液的密度 | C．溶质的物质的量 | D．溶液的浓度 |
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。
（4）取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为__ _ __。
现有下列十种物质：
①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)：
| 分类标准 |
混合物 |
氧化物 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
|
|
|
（2）⑩在水中的电离方程式为 。
（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：
少量的④通入⑥的水溶液 。
⑤的水溶液与⑥的水溶液混合 。
（4）质量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 ；密度最小的是__ ____。(填分子式)
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，__ __ __是氧化剂，__ __ __元素被氧化，参加反应的HNO3中，n(HNO3)被还原∶n(HNO3)未被还原＝ ，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为 mol。
已知反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
HI |
H2 |
I2 |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.40 |
0.60 |
0.60 |
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量 mol。
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L－1（请保留三位有效数字）。
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为 ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。
T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。
（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 。
（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：
①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) K(乙) K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。
②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是 容器，混合气体密度ρ最大的是 容器。
（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量 （填字母）。
a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。
II中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。
①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②比较P1、P2的大小关系：______________。
（2）一种工业合成氨的简易流程图如下：
步骤II中制氢气原理如下：
a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =" +206.4" kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =" —41.2" kJ/mol
①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_ _ __增大（选填“一定”或“不一定”）。
②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为 。
③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。
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